L'acido carbonico

In questa voce, chimico io sono carbonato di descrivere. Sidro , cola contenente carbonato, come ad esempio le bevande analcoliche "per bevande gassate fare riferimento a ".

L'acido carbonico


Nome IUPAC [VIEW]
Conosciuto anche come[Display]
Informazioni di identificazione
Numero CAS Registry	463-79-6
ChemSpider	747
KEGG	C01353
ChEMBL	CHEMBL1161632
SORRISI [Visualizza]
Inchi [Visualizza]
Proprietà
Formula chimica	H ₂ CO ₃
Massa molare	62.03 g / mol
Densità	1,0 g / cm ³(soluzione diluita)
Punto di fusione	n / a
Acqua alla solubilità	Esiste solo nella soluzione
Costante di dissociazione acida P K_un	6.352 (P K _A1 )
Salvo diversamente specificato, i dati a temperatura ambiente (25 ° C ) - la pressione atmosferica è in (100 kPa).

Carbonati (carbonato, in inglese : acido carbonico ), la formula chimica H ₂CO ₃ rappresentato dal carbonio del oxo acido è un acido debole è una sorta di.

Indice dei contenuti

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Natura [ Edit ]

Solitamente soluzione acquosa ( acqua gassata presente solo), l' acqua inanidride carbonica disciolta (la carbonatazione causata da questo).

$\ Rm CO_2 (g) \ \ overrightarrow \ longleftarrow \ CO_2 (aq)$

Alcuni dell'anidride carbonica disciolta in acqua diventa carbonato mediante aggiunta di molecole di acqua.

$\ Rm CO_2 (aq) + H_2O (l) \ \ overrightarrow \ longleftarrow \ H_2CO_3 (aq)$

Della reazione costante di equilibrio ( K _h a 25) ° C e 1.7 × 10 in ^-3 è ^[1] La maggior parte del biossido di carbonio in soluzione acquosa per CO, è polarizzato verso sinistra significativamente ₂ esiste come molecola.Catalizzatore se non esiste, la velocità con cui la reazione tra l'anidride carbonica e l'anidride carbonica per raggiungere l'equilibrio è bassa, la reazione forward costante di velocità è 0.039 s ^-1 a 23 s velocità costante, la reazione inversa ^-1 è.

Equilibrio anidride carbonica ed è molto importante nel regolare l'acidità dei fluidi, per la maggior parte dei microrganismi in modo da convertire il composto di due anidrasi carbonica avere. Questo enzima a 1 miliardo volte circa la velocità di reazione.

Carbonato provoca dissociazione delle due fasi in soluzione acquosa. P è il primo stadio della costante di dissociazione dell'acido a 25 ° C. K _A1 = 3.60,2 stadio è P K _a2 è a = 10,25, carbonato nella costante di dissociazione del veroacido acetico è un acido più forte, ma l'anidride carbonica e sopra per l'equilibrio esiste, pagg l'apparente K è un acido molto debole a * è alto. A causa di questo carbonato di corrispondenti di base spettacoli, liscivia di soda della vita quotidiana dai tempi antichi come la pulizia e sono stati utilizzati per.

$\ Rm H_2CO_3 (aq) \ \ overrightarrow \ longleftarrow \ HCO_3 ^ - (aq) + H ^ + (aq)$

$\ Rm HCO_3 ^ - (aq) \ \ overrightarrow \ longleftarrow \ CO_3 ^ {2 -} (aq) + H ^ + (aq)$

$K_ {a1} = \ frac {[\ mbox {} ^ H +] [\ mbox {} HCO _3 ^ -]} {[\ mbox {H} _2 \ mbox {CO} _3]} = 2.5 \ times 10 ^ {-4}$

Standard per dissociazione acida entalpia cambiamento, energia libera di Gibbs cambiamento, l'entropia valore della variazione è stata riportata ^[2] , una diminuzione di entropia accade a causa dissociazione degli ioni con l'aumento della carica idratazione grado di aumento , restringimento elettrico si verifica è acqua molecolare legame idrogeno grado di ordine da parte sia perché l'aumento di ^[3] . Questo valore p cosa all'equilibrio a seguito di K _A1 è la costante di dissociazione apparente * acido.

Idrossido di sodio e curva di titolazione neutralizzazione con una soluzione acquosa

$\ Rm CO_2 (aq) + H_2O (l) \ \ overrightarrow \ longleftarrow \ H ^ + (aq) + HCO_3 ^ - (aq)$ ,　　　 $\ Mbox {p} K_ {a1} ^ * = 6.35 \,$

$\ Rm HCO_3 ^ - (aq) \ \ overrightarrow \ longleftarrow \ H ^ + (aq) + CO_3 ^ {2 -} (aq)$ ,　　　 $\ Mbox {p} K_ {a2} = 10.33 \,$

$K_ {a1} ^ * = \ frac {[\ mbox {} ^ H +] [\ mbox {} HCO _3 ^ -]} {[\ mbox {H} _2 \ mbox {CO} _3] + [\ mbox { CO} _2]} = 4.45 \ times 10 ^ {-7}$

$K_ {a2} = \ frac {[\ mbox {} ^ H +] [\ mbox {CO} _3 ^ {2 -}]} {[\ mbox {} HCO _3 ^ -]} = 4.7 \ times 10 ^ { -11}$

	$\ Mathit {\ Delta} H ^ \ circ$	$\ Mathit {\ Delta} G ^ \ circ$	$\ Mathit {\ Delta} S ^ \ circ$	$\ Mathit {\ Delta} Cp ^ \ circ$
Prima di dissociazione	7.64 kJ mol ^-1	36.34 kJ mol ^-1	-96,3 J mol ^-1 K ^-1	-377 J mol ^-1 K ^-1
Seconda dissociazione	14.85 kJ mol ^-1	58.96 kJ mol ^-1	-148,1 J mol ^-1 K ^-1	-272 J mol ^-1 K ^-1

Instabilità del carbonato [ Edit ]

Da tempo è stato considerato, può essere isolato a temperatura camera carbonato sé è impossibile. Tuttavia, NASA · nel 1991 Goddard Space Flight Center scienziati hanno per la prima volta puro H ₂ CO ₃ è stata in grado di produrre ^[4] .Alta energia anidride carbonica ed acqua sono stati congelati Essi radiazione dopo che è stato irradiato, sono stati isolati mediante eliminazione di acqua in eccesso mediante riscaldamento. Struttura del carbonica ottenuta spettroscopia infrarossa è stata considerata da. Dal momento che l'acqua ghiacciata e di biossido di carbonio è comunemente presente, questo esperimento si traduce in spazio i raggi cosmici o raggi ultravioletti , il che suggerisce che potrebbe esistere nello spazio e di acido carbonico è generato da che reagiscono con avere.

Da calcolo teorico, carbonato sarebbe indietro in anidride carbonica e acqua, non appena l'acqua è presente in una molecola, ma carbonato puro che non include l'acqua è stabile allo stato gassoso viene mostrato, l'emivita Si è stimato a circa 18 milioni anni ^[5] .

L'acqua piovana e di carbonato [ Edit ]

Il pH dell'acqua di anidride carbonica nell'atmosfera (0,033%) si è fuso in 5.6. Normale acqua piovana per non diventare saturo di anidride carbonica, il pH è intorno 6 Senza inquinanti atmosferici. Questo anidride solforosa il pH dell'acqua piovana è ridotta notevolmente da rifiuti industriali, quali pioggia acida diverso dal fenomeno. Tuttavia, l'acidità della pioggia gesso o calcare è un importante problemi geologici relativi ai minerali di carbonato come. E carbonato di calcio contenuto nel rocce bicarbonato di calcio tra l'equilibrio in soluzione viene stabilito il seguente.

$\ Rm CaCO_3 + CO_2 + H_2O \ \ overrightarrow \ longleftarrow \ Ca (HCO_3) _2$

$\ Rm (\ CaCO_3 (s) + CO_2 (aq) + H_2O (l) \ \ overrightarrow \ longleftarrow \ Ca ^ {2} + (aq) + 2 HCO_3 ^ - (aq) \)$

Questo può portare grotte sotterranee linea di faglia in prossimità di acqua penetrata viene erosa. Il carbonato di calcio è precipitato ricchi di acqua evapora di calcio, spesso stalattiti e stalagmiti a formare. Composto da un gesso acquiferodi acqua carbonato di calcio di una grande quantità ha sciolto pompato da " acqua dura chiamata ".

Note a piè [ modifica ]

[ Guida ]

^ Welch, MJ, Lipton, JF; Seck, EN (1969) "Gli studi con traccianti radioattivi ossigeno-15 scambio tra anidride carbonica e acqua." .. J. Phys Chem .. 73 : 3351-3356 DOI:. 10.1021/J100844a033
^ DD Wagman, WH Evans, VB Parker, RH Schumm, I. Halow, SM Bailey, KL Churney, RI Nuttal, KL Churney e RI Nuttal, Le tabelle NBS di termodinamica chimica Proprietà, J. Phys. Chem. rif. dati 11 suppl. 2 (1982).
^ "base e 8 San base chimica Sensho" Shokabo Motoharu Tanaka, 1971
^ Moore, MH; Khanna, R. (1991) .. "Studi spettrale dell'infrarosso e la Messa di Proton irradiata Ice H2O + CO2: prova per acido carbonico" . Spectrochim Acta [A] 47 : 255-262.
^ Loerting, T.; Tautermann, C.; Kroemer, RT, Kohl, I.; Mayer, E.; Hallbrucker, A.; .. Leidl, KR (2000) "Sulla sorprendente stabilità cinetica di acido carbonico" Angew. chem, Int. Ed. ... 39 : 891-894 DOI:. 10.1002 / (SICI) 1521-3773 (20.000.303) 39:5 <891 :: AID-ANIE891> 3.0.CO; 2-E

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mercoledì 30 ottobre 2013

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